miércoles, 20 de octubre de 2010
viernes, 1 de octubre de 2010
MESAS DE EXÁMENES
CRONOGRAMA DE EXÁMENES
DICIEMBRE 2010
3° C
Biología 17-dic 15.30 hs
DICIEMBRE 2010
3° C
Biología 17-dic 15.30 hs
Educación Artística 20-dic 13.15 hs
Educación Física 22-dic 7.30 hs
Educación Física 22-dic 7.30 hs
Físico Química 22-dic 13.15 hs
Geografía 16-dic 13.15 hs
Historia 17-dic 13.15 hs
Inglés 23-dic 13.15 hs
Matemática 21-dic 13.15 hs
P. del Lenguaje 20-dic 14.30 hs
Pendientes
Ciencias Naturales 1° 17-dic 7.30 hs
Ciencias Naturales 1° 17-dic 7.30 hs
Ciencias Naturales 8° 17-dic 15.30 hs
Ciencias Sociales 1° 16-dic 7.30 hs
Inglés 1° 21-dic 7.30 hs
Ed. Artística 20-dic 7.30 hs
Matemática 2° 17-dic 10.00 hs
Inglés 2° 23-dic 10.00 hs
Biología 2° 17-dic 15.30 hs
Historia 2° 17-dic 13.15 hs
Se comunica a los Sres. Padres que para poder rendir examen es condición indispensable la presentación del documento de identidad y el correspondiente permiso.
Es responsabilidad de los alumnos confirmar las presentes fechas con una semana de anticipación.
La Dirección
Es responsabilidad de los alumnos confirmar las presentes fechas con una semana de anticipación.
La Dirección
miércoles, 29 de septiembre de 2010
PROGRAMAS
BIOLOGÍA
Profesor: Silvia Bertoglio
• Unidad 1: La respuesta al medio
Mecanismos de respuesta en el nivel organismo
Percepción. Modelo de estímulo, procesamiento y respuesta. Variedad de estímulos y receptores y su relación.
Comportamientos complejos. Respuestas instintivas versus aprendidas Estudios y experimentos clásicos de comportamiento animal.
Mecanismos de respuesta en el nivel celular
Percepción a nivel celular. Receptores de membrana. Especificidad, modelo llave-cerradura. Recepción celular, comunicación celular. Respuesta inmune.
• Unidad 2: Regulación e integración de funciones
Sistema nervioso. Neuronas. Sinapsis. Neurotransmisores. Transmisión del impulso nervioso. Sistema nervioso central y periférico. Órganos efectores.
Sistema endocrino. Concepto de glándula, hormona y tejido blanco. Ejemplos de acción endocrina (homeostasis y Actividad sexual). Integración con el sistema nervioso.
• Unidad 3: Reproducción y mecanismos de la herencia
Evolución histórica en la comprensión y explicación de los procesos de reproducción. Reproducción asexual y sexual, sus características y su influencia en la evolución de los sistemas vivientes. Qué es la herencia. Quiénes estudiaron los fenómenos hereditarios, qué descubrieron y qué intereses promovieron el estudio de la herencia en los seres vivos.
• Unidad 4: Del ADN al organismo
Las proteínas, función biológica. Relación entre estructura y función de las proteínas. ADN, molécula portadora de la información para construir proteínas. Estructura, función y duplicación del ADN. Mutaciones.
EDUCACIÓN ARTÍSTICA
Profesora: María Florencia Barroso
• Delimitación de los espacios interiores y exteriores (boceto a mano alzada, manejo de programas utilizados en el campo del diseño y la maqueta, etc) Forma y tamaño de cada uno de los espacios.
• Representación de las características más importantes de la circulación de un espacio (información relacional: calcular y comparar proporciones, distancias verticales y horizontales).
• Instalación: escenificar el espacio con diversidad de materiales y/o medios.
La relación entre el espacio físico y/o virtual, las formas, objetos y volúmenes:
• Estructuras de gran tamaño, diferentes tipos o grado de orden (desorden o caos), desde los más simples a los más complejos. Materiales no convencionales.
• Estructuras en pequeños formatos: maquetas, cajas escenográficas. Conceptualización y uso de la escala
• Concepto de escultura de bulto, objetos y ensambles en espacios transitables. Análisis e intervención escultórica. Las vías públicas, lugar circunstancial y/o específico para la actuación escultórica. Concepción de la temporalidad por espacio recorrido físico y visual.
• Selección y/o acumulación de formas manufacturadas. Ready made, ensamblaje.
En relación con la luz y el color:
• El color y la luz como herramientas de comunicación: llamar la atención. Ilusiones ópticas, fuerza sugestiva. El color influenciado por otros colores de su entorno, por la dependencia con la iluminación ambiental, por el tipo de materia con la que se relacione y por la extensión y distancia dde la que se lo percibirá.
• Análisis diferencial de las asociaciones del color con las propiedades materiales de los objetos productos según la intencionalidad comunicativa.
• Color e ilusión cromática. Efectos visuales
• Tipos básicos de interacción entre la luz y los objetos a través del vidrio y/o la opacidad. Variantes y combinaciones.
La presentación de un proyecto realizativo o la presentación de un proyecto de actividad analítica:
• Período de preparación
• Período organizativo.
• Período de adecuación y selección de materiales.
• Período de prácticas de campos.
• Período de producción y elaboración.
• Período de puesta en común.
• Período de producción y elaboración de una memoria escrita.
• Período de elaboración de una síntesis
EDUCACIÓN FÍSICA (Varones)
Profesor: Gabriel Zunino
UNIDAD N°1:
• Formación Física Básica
• Intensificar mediante el entrenamiento las cualidades físicas como:
fuerza, velocidad, flexibilidad, resistencia
• Evaluación: Entrenamiento de la resistencia física hasta lograr los 9 minutos en forma ininterrumpida.
• Entrenamiento de los abdominales de distintos tipos. Evaluación en 30 segundos
• Flexión y extensión de brazos de distintos tipos. Evaluación: continua.
• Fuerza de piernas de distintos tipos. Evaluación: continua
• Evaluación: trabajo práctico escrito de reglamento de handbol
UNIDAD N°2:
• Deporte Handbol: Adquirir y mejorar técnicas específicas del deporte.
• Formación física básica
Evaluación: Entrenamiento de la resistencia hasta lograr los 10 minutos en forma ininterrumpida
• Driles aplicativos para mejorar el manejo, dribling, amagues y fintas. Tiro en suspensión. Partidos reglados. Referato. Torneos internos. Intercolegiales
• Evaluación: Trabajo práctico escrito de reglamento de fútbol.
UNIDAD N°3:
• Deporte Handbol: Mejorar y practicar técnicas del deporte
• Formación física básica
• Evaluación:
Driles aplicativos para conocer y mejorar: lanzamientos, sistemas defensivos, sistemas ofensivos, técnica individual, técnica colectiva.
Entrenamiento de la resistencia 12 minutos en forma ininterrumpida.
• Evaluación: observación directa.
EDUCACIÓN FÍSICA (Mujeres)
Profesora: Gretel Rey
Unidad 1 capacidades condicionales
• Resistencia : Mantener trote continuo durante 8 minutos
• Abdominales: Realizar 50 abdominales cortos.
• Fuerza de brazos: Realizar 9 extensiones.
• Definición de capacidades condicionales. Breve explicación de cada una.
• Ubicación de los principales musculos. Ejercicios de elongacion para dichos musculos
Unidad 2 deporte handbal
• Realizar en forma práctica finta de piernas, suspendido.
• Reglamento de handbol actualizado.
• En forma teórica explicar tácticas defensivas ( 6-0 5-1)
• Ofensivas (nombre y ubicación de los jugadores en la cancha en situación de ataque).
Unidad 3 deporte voleibol
• Realizar golpe de manos altas, manos bajas y saque.
• Reglamento de voleibol actualizado.
FÍSICO – QUÍMICA
Profesora: Analía Varela
UNIDAD 1 – La estructura del átomo
Evolución de los modelos atómicos. Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. Distribución electrónica por niveles. Configuración electrónica y electrónica externa. Modelo actual: nube electrónica, partículas subatómicas (fermiones y leptones). Fuerzas fundamentales. Tabla periódica. Número atómico y másico. Grupos y períodos. Isótopos.
UNIDAD 2 – Uniones químicas
Electronegatividad. Unión iónica y covalente. Diagramas de Lewis. Fórmulas, nomenclatura y geometría de compuestos binarios.
UNIDAD 3 – Reacciones químicas
Representación y significado de las reacciones químicas. Clasificación: combustión, óxido-reducción, exotérmicas, endotérmicas, ácido-base. Indicadores ácido-base naturales.
UNIDAD 4 – Velocidad de reacción
Introducción al concepto de velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad de una reacción: temperatura, catalizadores, grado de división, concentración de los reactivos.
UNIDAD 5 – Reacciones nucleares
Reacciones de fusión y fisión nuclear. Reactores nucleares. Radiactividad: concepto y aplicaciones.
UNIDAD 6 – Intercambios de energía térmica
Calor y temperatura. Intercambio de calor por conducción. Noción de calor específico y latente.
UNIDAD 7 – Intercambios de energía por radiación
Emisión, absorción y reflexión de radiación. Espectro electromagnético. Temperatura y radiación. Energía solar. Efecto invernadero.
GEOGRAFÍA
Profesora: Elizabeth Stegman
UNIDAD 1
El Régimen municipal en la Provincia de Buenos Aires
El territorio Argentino: análisis geográfico de la Argentina en el proceso de globalización.
Organización política del territorio Argentino
UNIDAD 2
La Cuenca del Salado-Desaguadero
Sistemas naturales y relación sociedad naturaleza.
Características topográficas e hidrográficas. Climas.
Ecorregiones.
Uso de los recursos naturales.
Problemas ambientales y conservación de la naturaleza.
UNIDAD 3
Las migraciones internas en Argentina
Población y territorio.
La población argentina. Trabajo y condiciones de vida de la población.
Espacios urbanos y rurales.
UNIDAD 4
Los Pooles de siembra
Organización economiza del espacio geográfico. Etapas de desarrollo económico argentino (1880-2001)
El sector primario en la economía de argentina.
Sector industrial.
Sector terciario. Actividades turísticas.
UNIDAD 5
La Pampa en la Patagonia
Problemas territoriales de la Argentina.
Criterios de regionalización.
Las provincias del norte.
Las provincias del sur.
Área Metropolitana de Bs.As.
HISTORIA:
Profesor: Fernando Goncalves
Revolución Industrial: tecnologías. Conocimientos. Capitales. Organización del trabajo. Crecimiento urbano y proletarización. Crisis y protesta de trabajadores.
Independencia norteamericana y Revolución Francesa. Ilustración
Orden colonial español: Organización política y económica en las colonias. Trabajo indígena. Sistema de castas. Reformas. Rebeliones.
Revolución Río de la Plata: caída de la autoridad virreinal. Ira Junta. Conservadores y Jacobinos. Asamblea XIII. Revolución de la Banda Oriental. Artigas.
San Martín: Campaña a Chile y Perú. Bolívar. Declaración de la Independencia. Constitución 1819. Fin de la experiencia centralista.
El orden independiente en América Latina. Militarización y ruralización. El caudillismo. Los gobiernos de Santa Anna en México. El Brasil Imperial. Chile: entre liberales y conservadores. Los cambios económicos en el Río de la Plata. Crisis de 1820. Experiencia feliz de Bs.As. Las reformas de Rivadavia. Guerra con el Brasil. Guerra civil en Bs.As. Confederación rosista.
Imperialismo. Reparto del mundo. El imperialismo en América Latina.
Buenos Aires y la confederación (1852-1862). Constitución de 1853. Urquiza. El estado de Bs.As y su relación con la confederación. Formación del estado argentino.
América latina: conflicto y soluciones. Las fronteras imprecisas. El panamericanismo. Las relaciones exteriores del Estado argentino.Los problemas limítrofes con Chile. Guerra de la triple Alianza. Guerra del Pacífico.
Las características del modelo agroexportador. Ganadería y agricultura. Industria y economía regionales. Inmigración. Régimen oligárquico en Argentina. Oposición al régimen oligárquico. Cuestión electoral.
INGLÉS
Profesora: Silvia Femia
Aspectos situacionales
Narración de textos breves relacionados con temas actuales y opinión sobre los mismos.
Lectura y reconocimiento de estructuras generales de artículos.
Redacción de cartas/mails haciendo hincapié en la utilización de las experiencias e intereses individuales.
Lecturas de textos narrativos, descriptivos e instruccionales relacionados con otras materias teniendo en cuenta la anticipación, inferencia y elaboración de predicciones como estrategias de comprensión lectora.
Participación en tareas de resolución de problemas sobre temas de interés general con atención a las normas de intercambio comunicativo.
Elaboración de diálogos breves a partir de situaciones relacionadas con temas vistos en clase que permitan la adecuación para el logro de una comunicación eficaz.
Interpretación de mensajes: intencionalidad o punto de vista del hablante y localización en tiempo y espacio de diálogos breves
Comprensión y seguimiento de instrucciones y procesos simples aplicados a la realización de trabajos en el aula.
Reconocimiento de tema, mensaje, localización en tiempo y espacio y personajes en textos breves.
Aspecto lexical
Temas de interés general
Características de espacios públicos ( museos, monumentos, hoteles ,etc)
Vocabulario propio de páginas Web y sitios de Internet
Lenguaje propio de los medios de comunicación
Vocabulario propio del análisis literario
Aspecto Gramatical
Revisión del presente simple, presente continuo y pasado simple con verbos
Regulares e irregulares
El uso del pasado continuo para narrar acciones incompletas en el pasado
La conjunción While
Contraste entre el pasado simple y el pasado continuo
El uso del imperativo para dar instrucciones
Revisión de must/ mustn’t
El uso de have to / don’t have to
El uso del would like para formular invitaciones
El uso de oraciones condicionales tipo = y 1
Contraste entre will y be going to
Forma comparativa y superlativa de adjetivos
Introducción al uso del presente perfecto para expresar experiencias personales
El uso de ever y never con el presente perfecto
MATEMÁTICA
Profesora: Silvana Subero
1- Geometría y Magnitudes: Figuras Planas y Medidas.
Triángulos: Elementos, clasificación, propiedades y relación pitagórica. Cuadriláteros: Elementos, clasificación y propiedades. Polígonos: Elementos, clasificación y propiedades. Circunferencia y círculo. Unidades de medida. Equivalencias entre expresiones de una cantidad en diferentes unidades para magnitudes como capacidad, masa y volumen. Transformación de la expresión de una cantidad de una unidad a otra de mayor o menor.
2- Números y operaciones: Números Racionales. Números Reales.
Números Racionales: Suma, resta multiplicación y división. Operaciones combinadas. Potenciación y radicación. Representación de los números racionales en la recta numérica. Expresión de un número racional (fracción, expresión decimal). Propiedades. Ecuaciones de 1er grado. Inecuaciones. Números irracionales: Suma, resta multiplicación y división. Ubicación en la recta numérica. Notación científica. Aproximación. Problemas.
3- Geometría y Magnitudes. Trigonometría.
Definir las razones trigonométricas, seno, coseno y tangente para un ángulo agudo de un triángulo rectángulo. Generalizar teniendo en cuenta lo estudiado sobre la proporcionalidad de lados en triángulos rectángulos semejantes. Área del triángulo acutángulo aplicando trigonometría. Teorema del Coseno.
4- Introducción al Álgebra y al Estudio de Funciones: Expresiones algebraicas. Funciones: fórmulas, tablas y gráficos. Estudio de funciones.
Expresiones algebraicas. Utilización del lenguaje algebraico para traducir situaciones problemáticas. Funciones. Generalidades. Función lineal, cuadrática, exponencial. Representación a través de tablas, fórmulas y gráficos. Aplicación de las funciones a distintas áreas del conocimiento. Descripción de las características más importantes de una función a través de su gráfica. Descripción de un fenómeno en términos de funciones. Estudio de funciones: Dominio, imagen, ceros, intersección con los ejes cartesianos, intervalos de crecimiento y decrecimiento, conjunto de positividad y negatividad.
5- Geometría y Magnitudes: Teorema de Tales. Figuras Semejantes. Homotecia
División de segmentos en partes congruentes y proporcionales. Figuras semejantes. Triángulos semejantes. Criterios de semejanza de triángulos rectángulos. Homotecia. Construcción de figuras en escala. Relaciones entre perímetros y áreas de triángulos, polígonos semejantes. Relaciones áreas y volúmenes de cuerpos semejantes.
6- Introducción al Álgebra y al Estudio de las funciones: Ecuaciones e inecuaciones. Sistema de Ecuaciones lineales con dos incógnitas.
Sistemas de ecuaciones de 1er grado con dos incógnitas. Métodos de resolución. Número de soluciones de un sistema: sistemas compatibles determinados, indeterminados e incompatibles. Resolución de problemas utilizando sistemas de ecuaciones. Inecuaciones de primer grado con dos incógnitas. Resolución de ecuaciones e inecuaciones con módulo.
7- Geometría y Magnitudes: Transformaciones en el plano.
Propiedades de conservación de longitudes de segmentos, alineación de puntos y amplitudes de ángulos. Estudio de los movimientos que mantienen las formas y tamaños: rotaciones, simetrías axiales, simetrías centrales y las traslaciones, estableciendo que son isometrías. Trazado de figuras geométricas que se correspondan por alguna transformación. Dadas dos figuras congruentes, se propondrá investigar la existencia de un movimiento o una composición que transforme una en otra. Reconocimiento de ejes de simetría en triángulos, cuadriláteros y polígonos. Se reconocerán ejes y planos de simetría en cuerpos. Estudio de los ejes de rotación de las figuras regulares y su orden. Distinguir entre centros de rotación y centros de simetría, estudiando la existencia de cada uno en diferentes polígonos regulares. Concepto de eje de rotación de un cuerpo. Relación existente entre el orden de rotación de los ejes de los cuerpos platónicos que pasan por los centros de las caras y el orden de rotación de esos centros de esas caras.
8- Probabilidades y Estadísticas: Estadística. Análisis descriptivo. Combinatoria. Probabilidad.
Organizar los datos mediante tablas y gráficos convenientemente. Construir gráficos circulares mediante proporcionalidad directa para calcular la amplitud de los ángulos. Construir gráficos de barras y pictogramas. Analizar ventajas y desventajas. Medidas de tendencia central. Variables cuantitativa y continua. Organizar los datos por intervalos. Calcular la frecuencia absoluta en intervalos y confección de histogramas que permitan la visualización de este tipo de agrupación. Confeccionar diagramas de frecuencias acumuladas y se analizará la utilidad de los mismos. Determinar la moda y la media de distribuciones agrupadas en intervalos y se propondrán situaciones que permitan construir estrategias para el cálculo de la media. Realizar diagrama de árbol para estudiar las permutaciones. Realizar un uso comprensivo de las fórmulas, las mismas deberán ser presentadas luego de un trabajo de construcción realizado previamente por los alumnos y como una forma más económica de resolución en términos de procedimientos. Definición clásica de probabilidad de Laplace. Utilizar cálculo combinatorio para determinar la cantidad de elementos de los espacios muestrales de distintos experimentos aleatorios para su posterior uso en el cálculo de probabilidades. Clasificar los sucesos en compatibles, incompatibles (también denominados excluyentes o no excluyentes) y complementarios. Calcular las probabilidades para las clases de sucesos descriptos. Se calcularán también probabilidades condicionadas.
PRÁCTICAS DEL LENGUAJE
Profesora: Adriana Tagliati
UNIDAD 1:
El género policial.
Signos de puntuación.
Sinónimos, hiperònimos e hipònimos.
Los verbos y su uso.
El género fantástico.
Lecturas: - “El sabueso de los Baskerville”, de A. Conan Doyle.
- “ El candelabro de plata”, de Abelardo Castillo.
UNIDAD 2:
Literatura e historia.
El género dramático.
Estilo directo e indirecto.
Lecturas: - “Misteriosa Buenos Aires”, de Manuel Mujica Lainez.
- “Hamlet”, de William Shakespeare.
UNIDAD 3:
La poesía.
Connotación y polisemia.
Recursos poéticos.
Verboides: su función en la oración.
Uso del gerundio y del participio.
Lecturas: - Selección de poesías.
Profesor: Silvia Bertoglio
• Unidad 1: La respuesta al medio
Mecanismos de respuesta en el nivel organismo
Percepción. Modelo de estímulo, procesamiento y respuesta. Variedad de estímulos y receptores y su relación.
Comportamientos complejos. Respuestas instintivas versus aprendidas Estudios y experimentos clásicos de comportamiento animal.
Mecanismos de respuesta en el nivel celular
Percepción a nivel celular. Receptores de membrana. Especificidad, modelo llave-cerradura. Recepción celular, comunicación celular. Respuesta inmune.
• Unidad 2: Regulación e integración de funciones
Sistema nervioso. Neuronas. Sinapsis. Neurotransmisores. Transmisión del impulso nervioso. Sistema nervioso central y periférico. Órganos efectores.
Sistema endocrino. Concepto de glándula, hormona y tejido blanco. Ejemplos de acción endocrina (homeostasis y Actividad sexual). Integración con el sistema nervioso.
• Unidad 3: Reproducción y mecanismos de la herencia
Evolución histórica en la comprensión y explicación de los procesos de reproducción. Reproducción asexual y sexual, sus características y su influencia en la evolución de los sistemas vivientes. Qué es la herencia. Quiénes estudiaron los fenómenos hereditarios, qué descubrieron y qué intereses promovieron el estudio de la herencia en los seres vivos.
• Unidad 4: Del ADN al organismo
Las proteínas, función biológica. Relación entre estructura y función de las proteínas. ADN, molécula portadora de la información para construir proteínas. Estructura, función y duplicación del ADN. Mutaciones.
EDUCACIÓN ARTÍSTICA
Profesora: María Florencia Barroso
• Delimitación de los espacios interiores y exteriores (boceto a mano alzada, manejo de programas utilizados en el campo del diseño y la maqueta, etc) Forma y tamaño de cada uno de los espacios.
• Representación de las características más importantes de la circulación de un espacio (información relacional: calcular y comparar proporciones, distancias verticales y horizontales).
• Instalación: escenificar el espacio con diversidad de materiales y/o medios.
La relación entre el espacio físico y/o virtual, las formas, objetos y volúmenes:
• Estructuras de gran tamaño, diferentes tipos o grado de orden (desorden o caos), desde los más simples a los más complejos. Materiales no convencionales.
• Estructuras en pequeños formatos: maquetas, cajas escenográficas. Conceptualización y uso de la escala
• Concepto de escultura de bulto, objetos y ensambles en espacios transitables. Análisis e intervención escultórica. Las vías públicas, lugar circunstancial y/o específico para la actuación escultórica. Concepción de la temporalidad por espacio recorrido físico y visual.
• Selección y/o acumulación de formas manufacturadas. Ready made, ensamblaje.
En relación con la luz y el color:
• El color y la luz como herramientas de comunicación: llamar la atención. Ilusiones ópticas, fuerza sugestiva. El color influenciado por otros colores de su entorno, por la dependencia con la iluminación ambiental, por el tipo de materia con la que se relacione y por la extensión y distancia dde la que se lo percibirá.
• Análisis diferencial de las asociaciones del color con las propiedades materiales de los objetos productos según la intencionalidad comunicativa.
• Color e ilusión cromática. Efectos visuales
• Tipos básicos de interacción entre la luz y los objetos a través del vidrio y/o la opacidad. Variantes y combinaciones.
La presentación de un proyecto realizativo o la presentación de un proyecto de actividad analítica:
• Período de preparación
• Período organizativo.
• Período de adecuación y selección de materiales.
• Período de prácticas de campos.
• Período de producción y elaboración.
• Período de puesta en común.
• Período de producción y elaboración de una memoria escrita.
• Período de elaboración de una síntesis
EDUCACIÓN FÍSICA (Varones)
Profesor: Gabriel Zunino
UNIDAD N°1:
• Formación Física Básica
• Intensificar mediante el entrenamiento las cualidades físicas como:
fuerza, velocidad, flexibilidad, resistencia
• Evaluación: Entrenamiento de la resistencia física hasta lograr los 9 minutos en forma ininterrumpida.
• Entrenamiento de los abdominales de distintos tipos. Evaluación en 30 segundos
• Flexión y extensión de brazos de distintos tipos. Evaluación: continua.
• Fuerza de piernas de distintos tipos. Evaluación: continua
• Evaluación: trabajo práctico escrito de reglamento de handbol
UNIDAD N°2:
• Deporte Handbol: Adquirir y mejorar técnicas específicas del deporte.
• Formación física básica
Evaluación: Entrenamiento de la resistencia hasta lograr los 10 minutos en forma ininterrumpida
• Driles aplicativos para mejorar el manejo, dribling, amagues y fintas. Tiro en suspensión. Partidos reglados. Referato. Torneos internos. Intercolegiales
• Evaluación: Trabajo práctico escrito de reglamento de fútbol.
UNIDAD N°3:
• Deporte Handbol: Mejorar y practicar técnicas del deporte
• Formación física básica
• Evaluación:
Driles aplicativos para conocer y mejorar: lanzamientos, sistemas defensivos, sistemas ofensivos, técnica individual, técnica colectiva.
Entrenamiento de la resistencia 12 minutos en forma ininterrumpida.
• Evaluación: observación directa.
EDUCACIÓN FÍSICA (Mujeres)
Profesora: Gretel Rey
Unidad 1 capacidades condicionales
• Resistencia : Mantener trote continuo durante 8 minutos
• Abdominales: Realizar 50 abdominales cortos.
• Fuerza de brazos: Realizar 9 extensiones.
• Definición de capacidades condicionales. Breve explicación de cada una.
• Ubicación de los principales musculos. Ejercicios de elongacion para dichos musculos
Unidad 2 deporte handbal
• Realizar en forma práctica finta de piernas, suspendido.
• Reglamento de handbol actualizado.
• En forma teórica explicar tácticas defensivas ( 6-0 5-1)
• Ofensivas (nombre y ubicación de los jugadores en la cancha en situación de ataque).
Unidad 3 deporte voleibol
• Realizar golpe de manos altas, manos bajas y saque.
• Reglamento de voleibol actualizado.
FÍSICO – QUÍMICA
Profesora: Analía Varela
UNIDAD 1 – La estructura del átomo
Evolución de los modelos atómicos. Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. Distribución electrónica por niveles. Configuración electrónica y electrónica externa. Modelo actual: nube electrónica, partículas subatómicas (fermiones y leptones). Fuerzas fundamentales. Tabla periódica. Número atómico y másico. Grupos y períodos. Isótopos.
UNIDAD 2 – Uniones químicas
Electronegatividad. Unión iónica y covalente. Diagramas de Lewis. Fórmulas, nomenclatura y geometría de compuestos binarios.
UNIDAD 3 – Reacciones químicas
Representación y significado de las reacciones químicas. Clasificación: combustión, óxido-reducción, exotérmicas, endotérmicas, ácido-base. Indicadores ácido-base naturales.
UNIDAD 4 – Velocidad de reacción
Introducción al concepto de velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad de una reacción: temperatura, catalizadores, grado de división, concentración de los reactivos.
UNIDAD 5 – Reacciones nucleares
Reacciones de fusión y fisión nuclear. Reactores nucleares. Radiactividad: concepto y aplicaciones.
UNIDAD 6 – Intercambios de energía térmica
Calor y temperatura. Intercambio de calor por conducción. Noción de calor específico y latente.
UNIDAD 7 – Intercambios de energía por radiación
Emisión, absorción y reflexión de radiación. Espectro electromagnético. Temperatura y radiación. Energía solar. Efecto invernadero.
GEOGRAFÍA
Profesora: Elizabeth Stegman
UNIDAD 1
El Régimen municipal en la Provincia de Buenos Aires
El territorio Argentino: análisis geográfico de la Argentina en el proceso de globalización.
Organización política del territorio Argentino
UNIDAD 2
La Cuenca del Salado-Desaguadero
Sistemas naturales y relación sociedad naturaleza.
Características topográficas e hidrográficas. Climas.
Ecorregiones.
Uso de los recursos naturales.
Problemas ambientales y conservación de la naturaleza.
UNIDAD 3
Las migraciones internas en Argentina
Población y territorio.
La población argentina. Trabajo y condiciones de vida de la población.
Espacios urbanos y rurales.
UNIDAD 4
Los Pooles de siembra
Organización economiza del espacio geográfico. Etapas de desarrollo económico argentino (1880-2001)
El sector primario en la economía de argentina.
Sector industrial.
Sector terciario. Actividades turísticas.
UNIDAD 5
La Pampa en la Patagonia
Problemas territoriales de la Argentina.
Criterios de regionalización.
Las provincias del norte.
Las provincias del sur.
Área Metropolitana de Bs.As.
HISTORIA:
Profesor: Fernando Goncalves
Revolución Industrial: tecnologías. Conocimientos. Capitales. Organización del trabajo. Crecimiento urbano y proletarización. Crisis y protesta de trabajadores.
Independencia norteamericana y Revolución Francesa. Ilustración
Orden colonial español: Organización política y económica en las colonias. Trabajo indígena. Sistema de castas. Reformas. Rebeliones.
Revolución Río de la Plata: caída de la autoridad virreinal. Ira Junta. Conservadores y Jacobinos. Asamblea XIII. Revolución de la Banda Oriental. Artigas.
San Martín: Campaña a Chile y Perú. Bolívar. Declaración de la Independencia. Constitución 1819. Fin de la experiencia centralista.
El orden independiente en América Latina. Militarización y ruralización. El caudillismo. Los gobiernos de Santa Anna en México. El Brasil Imperial. Chile: entre liberales y conservadores. Los cambios económicos en el Río de la Plata. Crisis de 1820. Experiencia feliz de Bs.As. Las reformas de Rivadavia. Guerra con el Brasil. Guerra civil en Bs.As. Confederación rosista.
Imperialismo. Reparto del mundo. El imperialismo en América Latina.
Buenos Aires y la confederación (1852-1862). Constitución de 1853. Urquiza. El estado de Bs.As y su relación con la confederación. Formación del estado argentino.
América latina: conflicto y soluciones. Las fronteras imprecisas. El panamericanismo. Las relaciones exteriores del Estado argentino.Los problemas limítrofes con Chile. Guerra de la triple Alianza. Guerra del Pacífico.
Las características del modelo agroexportador. Ganadería y agricultura. Industria y economía regionales. Inmigración. Régimen oligárquico en Argentina. Oposición al régimen oligárquico. Cuestión electoral.
INGLÉS
Profesora: Silvia Femia
Aspectos situacionales
Narración de textos breves relacionados con temas actuales y opinión sobre los mismos.
Lectura y reconocimiento de estructuras generales de artículos.
Redacción de cartas/mails haciendo hincapié en la utilización de las experiencias e intereses individuales.
Lecturas de textos narrativos, descriptivos e instruccionales relacionados con otras materias teniendo en cuenta la anticipación, inferencia y elaboración de predicciones como estrategias de comprensión lectora.
Participación en tareas de resolución de problemas sobre temas de interés general con atención a las normas de intercambio comunicativo.
Elaboración de diálogos breves a partir de situaciones relacionadas con temas vistos en clase que permitan la adecuación para el logro de una comunicación eficaz.
Interpretación de mensajes: intencionalidad o punto de vista del hablante y localización en tiempo y espacio de diálogos breves
Comprensión y seguimiento de instrucciones y procesos simples aplicados a la realización de trabajos en el aula.
Reconocimiento de tema, mensaje, localización en tiempo y espacio y personajes en textos breves.
Aspecto lexical
Temas de interés general
Características de espacios públicos ( museos, monumentos, hoteles ,etc)
Vocabulario propio de páginas Web y sitios de Internet
Lenguaje propio de los medios de comunicación
Vocabulario propio del análisis literario
Aspecto Gramatical
Revisión del presente simple, presente continuo y pasado simple con verbos
Regulares e irregulares
El uso del pasado continuo para narrar acciones incompletas en el pasado
La conjunción While
Contraste entre el pasado simple y el pasado continuo
El uso del imperativo para dar instrucciones
Revisión de must/ mustn’t
El uso de have to / don’t have to
El uso del would like para formular invitaciones
El uso de oraciones condicionales tipo = y 1
Contraste entre will y be going to
Forma comparativa y superlativa de adjetivos
Introducción al uso del presente perfecto para expresar experiencias personales
El uso de ever y never con el presente perfecto
MATEMÁTICA
Profesora: Silvana Subero
1- Geometría y Magnitudes: Figuras Planas y Medidas.
Triángulos: Elementos, clasificación, propiedades y relación pitagórica. Cuadriláteros: Elementos, clasificación y propiedades. Polígonos: Elementos, clasificación y propiedades. Circunferencia y círculo. Unidades de medida. Equivalencias entre expresiones de una cantidad en diferentes unidades para magnitudes como capacidad, masa y volumen. Transformación de la expresión de una cantidad de una unidad a otra de mayor o menor.
2- Números y operaciones: Números Racionales. Números Reales.
Números Racionales: Suma, resta multiplicación y división. Operaciones combinadas. Potenciación y radicación. Representación de los números racionales en la recta numérica. Expresión de un número racional (fracción, expresión decimal). Propiedades. Ecuaciones de 1er grado. Inecuaciones. Números irracionales: Suma, resta multiplicación y división. Ubicación en la recta numérica. Notación científica. Aproximación. Problemas.
3- Geometría y Magnitudes. Trigonometría.
Definir las razones trigonométricas, seno, coseno y tangente para un ángulo agudo de un triángulo rectángulo. Generalizar teniendo en cuenta lo estudiado sobre la proporcionalidad de lados en triángulos rectángulos semejantes. Área del triángulo acutángulo aplicando trigonometría. Teorema del Coseno.
4- Introducción al Álgebra y al Estudio de Funciones: Expresiones algebraicas. Funciones: fórmulas, tablas y gráficos. Estudio de funciones.
Expresiones algebraicas. Utilización del lenguaje algebraico para traducir situaciones problemáticas. Funciones. Generalidades. Función lineal, cuadrática, exponencial. Representación a través de tablas, fórmulas y gráficos. Aplicación de las funciones a distintas áreas del conocimiento. Descripción de las características más importantes de una función a través de su gráfica. Descripción de un fenómeno en términos de funciones. Estudio de funciones: Dominio, imagen, ceros, intersección con los ejes cartesianos, intervalos de crecimiento y decrecimiento, conjunto de positividad y negatividad.
5- Geometría y Magnitudes: Teorema de Tales. Figuras Semejantes. Homotecia
División de segmentos en partes congruentes y proporcionales. Figuras semejantes. Triángulos semejantes. Criterios de semejanza de triángulos rectángulos. Homotecia. Construcción de figuras en escala. Relaciones entre perímetros y áreas de triángulos, polígonos semejantes. Relaciones áreas y volúmenes de cuerpos semejantes.
6- Introducción al Álgebra y al Estudio de las funciones: Ecuaciones e inecuaciones. Sistema de Ecuaciones lineales con dos incógnitas.
Sistemas de ecuaciones de 1er grado con dos incógnitas. Métodos de resolución. Número de soluciones de un sistema: sistemas compatibles determinados, indeterminados e incompatibles. Resolución de problemas utilizando sistemas de ecuaciones. Inecuaciones de primer grado con dos incógnitas. Resolución de ecuaciones e inecuaciones con módulo.
7- Geometría y Magnitudes: Transformaciones en el plano.
Propiedades de conservación de longitudes de segmentos, alineación de puntos y amplitudes de ángulos. Estudio de los movimientos que mantienen las formas y tamaños: rotaciones, simetrías axiales, simetrías centrales y las traslaciones, estableciendo que son isometrías. Trazado de figuras geométricas que se correspondan por alguna transformación. Dadas dos figuras congruentes, se propondrá investigar la existencia de un movimiento o una composición que transforme una en otra. Reconocimiento de ejes de simetría en triángulos, cuadriláteros y polígonos. Se reconocerán ejes y planos de simetría en cuerpos. Estudio de los ejes de rotación de las figuras regulares y su orden. Distinguir entre centros de rotación y centros de simetría, estudiando la existencia de cada uno en diferentes polígonos regulares. Concepto de eje de rotación de un cuerpo. Relación existente entre el orden de rotación de los ejes de los cuerpos platónicos que pasan por los centros de las caras y el orden de rotación de esos centros de esas caras.
8- Probabilidades y Estadísticas: Estadística. Análisis descriptivo. Combinatoria. Probabilidad.
Organizar los datos mediante tablas y gráficos convenientemente. Construir gráficos circulares mediante proporcionalidad directa para calcular la amplitud de los ángulos. Construir gráficos de barras y pictogramas. Analizar ventajas y desventajas. Medidas de tendencia central. Variables cuantitativa y continua. Organizar los datos por intervalos. Calcular la frecuencia absoluta en intervalos y confección de histogramas que permitan la visualización de este tipo de agrupación. Confeccionar diagramas de frecuencias acumuladas y se analizará la utilidad de los mismos. Determinar la moda y la media de distribuciones agrupadas en intervalos y se propondrán situaciones que permitan construir estrategias para el cálculo de la media. Realizar diagrama de árbol para estudiar las permutaciones. Realizar un uso comprensivo de las fórmulas, las mismas deberán ser presentadas luego de un trabajo de construcción realizado previamente por los alumnos y como una forma más económica de resolución en términos de procedimientos. Definición clásica de probabilidad de Laplace. Utilizar cálculo combinatorio para determinar la cantidad de elementos de los espacios muestrales de distintos experimentos aleatorios para su posterior uso en el cálculo de probabilidades. Clasificar los sucesos en compatibles, incompatibles (también denominados excluyentes o no excluyentes) y complementarios. Calcular las probabilidades para las clases de sucesos descriptos. Se calcularán también probabilidades condicionadas.
PRÁCTICAS DEL LENGUAJE
Profesora: Adriana Tagliati
UNIDAD 1:
El género policial.
Signos de puntuación.
Sinónimos, hiperònimos e hipònimos.
Los verbos y su uso.
El género fantástico.
Lecturas: - “El sabueso de los Baskerville”, de A. Conan Doyle.
- “ El candelabro de plata”, de Abelardo Castillo.
UNIDAD 2:
Literatura e historia.
El género dramático.
Estilo directo e indirecto.
Lecturas: - “Misteriosa Buenos Aires”, de Manuel Mujica Lainez.
- “Hamlet”, de William Shakespeare.
UNIDAD 3:
La poesía.
Connotación y polisemia.
Recursos poéticos.
Verboides: su función en la oración.
Uso del gerundio y del participio.
Lecturas: - Selección de poesías.
viernes, 3 de septiembre de 2010
martes, 31 de agosto de 2010
Velocidad de reacción
Instituto Juan Manuel de Rosas
Trabajo Práctico - “Velocidad de reacción”
Curso: 3º año ES Profesora: Analía Varela
Objetivo: Llevar a cabo distintas reacciones químicas cuyas velocidades de reacción se vean afectadas por diversos factores. Identificar el factor que modifica la velocidad en cada una de las reacciones llevadas a cabo.
Materiales:
Agua oxigenada de uso medicinal – H2O2 - 10 V
Dióxido de manganeso – MnO2
Levadura en polvo
Ácido clorhídrico concentrado – HCl (c)
Ácido clorhídrico diluido – HCl (d)
Granalla de cinc – Zn
Cinc en polvo – Zn
Virulana
Clavos de hierro Palillo de madera.
Tubos de ensayos.
Gradilla.
Espátula con cuchara.
Tapones de goma.
Fósforos.
Mechero.
Procedimiento
1. Registren las características de cada una de las sustancias con las que van a trabajar.
2. Tomen dos granallas de cinc y simultáneamente coloquen una en el tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado y otra en el que contiene ácido clorhídrico diluido. Tapen cada tubo con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
3. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle una punta de espátula de cinc en polvo. Comparen con las reacciones observadas en el punto 2.
4. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle virulana (cortada). Observen.
5. Repitan el punto 4 utilizando clavos de hierro en lugar de virulana.
6. Agreguen media punta de espátula de dióxido de manganeso a cada uno de los tubos que contiene agua oxigenada (diluida – 10 V - y concentrada - 30 V-). Tapen ambos tubos con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
7. Repitan el punto 4 pero utilizando levadura en lugar de dióxido de manganeso.
Actividades que deben incluir en el informe
Responde las siguientes preguntas:
1. ¿Qué función cumplen el dióxido de manganeso y la levadura en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
2. ¿Por qué cuando hervimos papas las cortamos en lugar de colocarlas enteras en la olla? ¿Cuál es el factor involucrado?
3. ¿Por qué cuando cocinamos papas al horno no colocamos en el mismo momento las batatas?¿Cuál es el factor involucrado?
4. ¿Conocen medicamentos cuya presentación pueda variar el tiempo de reacción? ¿A qué se debe la diferencia? Busquen información para responder a esta pregunta.
Trabajo Práctico - “Velocidad de reacción”
Curso: 3º año ES Profesora: Analía Varela
Objetivo: Llevar a cabo distintas reacciones químicas cuyas velocidades de reacción se vean afectadas por diversos factores. Identificar el factor que modifica la velocidad en cada una de las reacciones llevadas a cabo.
Materiales:
Agua oxigenada de uso medicinal – H2O2 - 10 V
Dióxido de manganeso – MnO2
Levadura en polvo
Ácido clorhídrico concentrado – HCl (c)
Ácido clorhídrico diluido – HCl (d)
Granalla de cinc – Zn
Cinc en polvo – Zn
Virulana
Clavos de hierro Palillo de madera.
Tubos de ensayos.
Gradilla.
Espátula con cuchara.
Tapones de goma.
Fósforos.
Mechero.
Procedimiento
1. Registren las características de cada una de las sustancias con las que van a trabajar.
2. Tomen dos granallas de cinc y simultáneamente coloquen una en el tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado y otra en el que contiene ácido clorhídrico diluido. Tapen cada tubo con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
3. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle una punta de espátula de cinc en polvo. Comparen con las reacciones observadas en el punto 2.
4. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle virulana (cortada). Observen.
5. Repitan el punto 4 utilizando clavos de hierro en lugar de virulana.
6. Agreguen media punta de espátula de dióxido de manganeso a cada uno de los tubos que contiene agua oxigenada (diluida – 10 V - y concentrada - 30 V-). Tapen ambos tubos con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
7. Repitan el punto 4 pero utilizando levadura en lugar de dióxido de manganeso.
Actividades que deben incluir en el informe
Responde las siguientes preguntas:
1. ¿Qué función cumplen el dióxido de manganeso y la levadura en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
2. ¿Por qué cuando hervimos papas las cortamos en lugar de colocarlas enteras en la olla? ¿Cuál es el factor involucrado?
3. ¿Por qué cuando cocinamos papas al horno no colocamos en el mismo momento las batatas?¿Cuál es el factor involucrado?
4. ¿Conocen medicamentos cuya presentación pueda variar el tiempo de reacción? ¿A qué se debe la diferencia? Busquen información para responder a esta pregunta.
jueves, 5 de agosto de 2010
Nomenclatura - Físico Química
Instituto Juan Manuel de Rosas
“Físico - Química”
Profesora: Analía Varela Curso: 3º “C”
Nomenclatura
El presente apunte es un resumen de las reglas más importantes que permiten nombran a los compuestos químicos.
A) ÓXIDOS: Todos los óxidos comienzan su nombre de la misma manera... como óxido...los términos que acompañan a esta palabra dependerán de que tipo de nomenclatura estemos utilizando.
1. ATOMICIDAD:
se utilizan los prefijos MONO-DI-TRI-TETRA-PENTA-HEXA-HEPTA, etc, delante de la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento utilizando los mismos prefijos. Ejemplos: Cl2O monóxido de dicloro; CO2 dióxido de carbono; Br2O7 heptóxido de dibromo.
2. NUMERAL DE STOCK o IUPAC:
se nombra el compuesto como óxido de … seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: Cl2O óxido de cloro (I); CO2 óxido de carbono (IV); Br2O7 óxido de bromo (VII).
3. TRADICIONAL:
se nombra el compuesto como óxido seguido del nombre del otro elemento con el prefijo y sufijo que corresponda dependiendo de cual de sus números de oxidación utilice.
◦ Si el elemento tiene 4 números de oxidación:
<< HIPO …...OSO Ej.: Cl2O óxido hipocloroso
< …............ OSO Ej.:Cl2O3 óxido cloroso
> …............ ICO Ej.: Cl2O5 óxido clórico
>> PER ….... ICO Ej.: Cl2O7 óxido perclórico
◦ Si el elemento tiene 3 números de oxidación:
<< HIPO .....OSO Ej.: SO óxido hiposulfuroso
< …............OSO Ej.: SO2 óxido sulfuroso
>> …....….. ICO Ej.: SO3 óxido sulfúrico
◦ Si el elemento tiene 2 números de oxidación:
< ….. OSO Ej.: FeO óxido ferroso
> …... ICO Ej.: Fe2O3 óxido férrico
◦ Si el elemento tiene 1 número de oxidación: el nombre del elemento no sufre modificación. Ej.: Ag2O óxido de plata.
B) HIDRUROS:
1. IUPAC:
los compuestos se nombran como hidruros seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: H2Se hidruro de selenio (II); ZnH2 hidruro de cinc (II).
C) SALES:
1. IUPAC:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO, seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio (II); FeCl3 cloruro de hierro (III).
2. TRADICIONAL:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO y el otro elemento se nombra aplicando los prefijos y sufijos vistos para los óxidos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio; FeCl3 cloruro férrico.
Ejercitación
1. Determine el número de oxidación que utiliza cada elemento en los siguientes compuestos.
2. Clasifique los compuestos del punto 1 según sean óxidos (ácidos o básicos), hidruros (metálicos o no metálicos), hidrácidos o sales.
3. Nombre de todas las formas posibles los compuestos del punto1.
“Físico - Química”
Profesora: Analía Varela Curso: 3º “C”
Nomenclatura
El presente apunte es un resumen de las reglas más importantes que permiten nombran a los compuestos químicos.
A) ÓXIDOS: Todos los óxidos comienzan su nombre de la misma manera... como óxido...los términos que acompañan a esta palabra dependerán de que tipo de nomenclatura estemos utilizando.
1. ATOMICIDAD:
se utilizan los prefijos MONO-DI-TRI-TETRA-PENTA-HEXA-HEPTA, etc, delante de la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento utilizando los mismos prefijos. Ejemplos: Cl2O monóxido de dicloro; CO2 dióxido de carbono; Br2O7 heptóxido de dibromo.
2. NUMERAL DE STOCK o IUPAC:
se nombra el compuesto como óxido de … seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: Cl2O óxido de cloro (I); CO2 óxido de carbono (IV); Br2O7 óxido de bromo (VII).
3. TRADICIONAL:
se nombra el compuesto como óxido seguido del nombre del otro elemento con el prefijo y sufijo que corresponda dependiendo de cual de sus números de oxidación utilice.
◦ Si el elemento tiene 4 números de oxidación:
<< HIPO …...OSO Ej.: Cl2O óxido hipocloroso
< …............ OSO Ej.:Cl2O3 óxido cloroso
> …............ ICO Ej.: Cl2O5 óxido clórico
>> PER ….... ICO Ej.: Cl2O7 óxido perclórico
◦ Si el elemento tiene 3 números de oxidación:
<< HIPO .....OSO Ej.: SO óxido hiposulfuroso
< …............OSO Ej.: SO2 óxido sulfuroso
>> …....….. ICO Ej.: SO3 óxido sulfúrico
◦ Si el elemento tiene 2 números de oxidación:
< ….. OSO Ej.: FeO óxido ferroso
> …... ICO Ej.: Fe2O3 óxido férrico
◦ Si el elemento tiene 1 número de oxidación: el nombre del elemento no sufre modificación. Ej.: Ag2O óxido de plata.
B) HIDRUROS:
1. IUPAC:
los compuestos se nombran como hidruros seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: H2Se hidruro de selenio (II); ZnH2 hidruro de cinc (II).
C) SALES:
1. IUPAC:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO, seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio (II); FeCl3 cloruro de hierro (III).
2. TRADICIONAL:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO y el otro elemento se nombra aplicando los prefijos y sufijos vistos para los óxidos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio; FeCl3 cloruro férrico.
Ejercitación
1. Determine el número de oxidación que utiliza cada elemento en los siguientes compuestos.
2. Clasifique los compuestos del punto 1 según sean óxidos (ácidos o básicos), hidruros (metálicos o no metálicos), hidrácidos o sales.
3. Nombre de todas las formas posibles los compuestos del punto1.
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