Velocidad de reacción

Instituto Juan Manuel de Rosas

Trabajo Práctico - “Velocidad de reacción”

Curso: 3º año ES Profesora: Analía Varela

Objetivo: Llevar a cabo distintas reacciones químicas cuyas velocidades de reacción se vean afectadas por diversos factores. Identificar el factor que modifica la velocidad en cada una de las reacciones llevadas a cabo.

Materiales:
Agua oxigenada de uso medicinal – H2O2 - 10 V
Dióxido de manganeso – MnO2
Levadura en polvo
Ácido clorhídrico concentrado – HCl (c)
Ácido clorhídrico diluido – HCl (d)
Granalla de cinc – Zn
Cinc en polvo – Zn
Virulana
Clavos de hierro Palillo de madera.
Tubos de ensayos.
Gradilla.
Espátula con cuchara.
Tapones de goma.
Fósforos.
Mechero.


Procedimiento
1. Registren las características de cada una de las sustancias con las que van a trabajar.
2. Tomen dos granallas de cinc y simultáneamente coloquen una en el tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado y otra en el que contiene ácido clorhídrico diluido. Tapen cada tubo con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
3. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle una punta de espátula de cinc en polvo. Comparen con las reacciones observadas en el punto 2.
4. A un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado agréguenle virulana (cortada). Observen.
5. Repitan el punto 4 utilizando clavos de hierro en lugar de virulana.
6. Agreguen media punta de espátula de dióxido de manganeso a cada uno de los tubos que contiene agua oxigenada (diluida – 10 V - y concentrada - 30 V-). Tapen ambos tubos con un tapón de goma. Observen y registren los cambios en ambos tubos. Luego, le llevarán los dos tubos a la profesora que realizará un ensayo para identificar la sustancia gaseosa formada. Registren la explicación de la profesora.
7. Repitan el punto 4 pero utilizando levadura en lugar de dióxido de manganeso.

Actividades que deben incluir en el informe

Responde las siguientes preguntas:

1. ¿Qué función cumplen el dióxido de manganeso y la levadura en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
2. ¿Por qué cuando hervimos papas las cortamos en lugar de colocarlas enteras en la olla? ¿Cuál es el factor involucrado?
3. ¿Por qué cuando cocinamos papas al horno no colocamos en el mismo momento las batatas?¿Cuál es el factor involucrado?
4. ¿Conocen medicamentos cuya presentación pueda variar el tiempo de reacción? ¿A qué se debe la diferencia? Busquen información para responder a esta pregunta.

Nomenclatura - Físico Química

Instituto Juan Manuel de Rosas
“Físico - Química”
Profesora: Analía Varela Curso: 3º “C”
Nomenclatura
El presente apunte es un resumen de las reglas más importantes que permiten nombran a los compuestos químicos.

A) ÓXIDOS: Todos los óxidos comienzan su nombre de la misma manera... como óxido...los términos que acompañan a esta palabra dependerán de que tipo de nomenclatura estemos utilizando.
1. ATOMICIDAD:
se utilizan los prefijos MONO-DI-TRI-TETRA-PENTA-HEXA-HEPTA, etc, delante de la palabra óxido seguida del nombre del otro elemento utilizando los mismos prefijos. Ejemplos: Cl2O monóxido de dicloro; CO2 dióxido de carbono; Br2O7 heptóxido de dibromo.
2. NUMERAL DE STOCK o IUPAC:
se nombra el compuesto como óxido de … seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: Cl2O óxido de cloro (I); CO2 óxido de carbono (IV); Br2O7 óxido de bromo (VII).
3. TRADICIONAL:
se nombra el compuesto como óxido seguido del nombre del otro elemento con el prefijo y sufijo que corresponda dependiendo de cual de sus números de oxidación utilice.
◦ Si el elemento tiene 4 números de oxidación:
<< HIPO …...OSO Ej.: Cl2O óxido hipocloroso
< …............ OSO Ej.:Cl2O3 óxido cloroso
> …............ ICO Ej.: Cl2O5 óxido clórico
>> PER ….... ICO Ej.: Cl2O7 óxido perclórico
◦ Si el elemento tiene 3 números de oxidación:
<< HIPO .....OSO Ej.: SO óxido hiposulfuroso
< …............OSO Ej.: SO2 óxido sulfuroso
>> …....….. ICO Ej.: SO3 óxido sulfúrico

◦ Si el elemento tiene 2 números de oxidación:
< ….. OSO Ej.: FeO óxido ferroso
> …... ICO Ej.: Fe2O3 óxido férrico
◦ Si el elemento tiene 1 número de oxidación: el nombre del elemento no sufre modificación. Ej.: Ag2O óxido de plata.

B) HIDRUROS:
1. IUPAC:
los compuestos se nombran como hidruros seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: H2Se hidruro de selenio (II); ZnH2 hidruro de cinc (II).

C) SALES:
1. IUPAC:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO, seguido del nombre del otro elemento acompañado del número de oxidación que utilizan escrito entre paréntesis y en números romanos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio (II); FeCl3 cloruro de hierro (III).
2. TRADICIONAL:
se nombra primero el elemento más electronegativo (es decir, el NoMe) con la terminación URO y el otro elemento se nombra aplicando los prefijos y sufijos vistos para los óxidos. Ejemplos: MgCl2 cloruro de magnesio; FeCl3 cloruro férrico.

Ejercitación
1. Determine el número de oxidación que utiliza cada elemento en los siguientes compuestos.

2. Clasifique los compuestos del punto 1 según sean óxidos (ácidos o básicos), hidruros (metálicos o no metálicos), hidrácidos o sales.
3. Nombre de todas las formas posibles los compuestos del punto1.